2014執(zhí)業(yè)藥師考試：軌道雜化簡介

更新時間：2013-12-10 09:04:39 來源：|0

瀏覽

執(zhí)業(yè)藥師報名、考試、查分時間免費短信提醒

地區(qū)

獲取驗證立即預約

請?zhí)顚憟D片驗證碼后獲取短信驗證碼

看不清楚，換張圖片

免費獲取短信驗證碼

摘要軌道雜化簡介是2014執(zhí)業(yè)藥師考試的重點內容，環(huán)球網校醫(yī)學網小編整理如下，希望對廣大考生有所幫助。

　　軌道雜化簡介是2014執(zhí)業(yè)藥師考試的重點內容，環(huán)球網校醫(yī)學考試網小編整理如下，希望對廣大考生有所幫助。

　　軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提出的，經過不斷深化和完善，現(xiàn)已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。

　　雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩(wěn)定能，遠遠超過雜化時需要的能量。由n個原子軌道參加雜化而形成n個能量相等、成分和形狀完全相同，僅空間方位不同的雜化軌道，這樣的雜化方式叫等性雜化。

　　不同的等性雜化方式會形成不同幾何構型的分子結構。例如，1個s軌道，3個p軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，這樣形成的分子呈正四面體構型。由sp2雜化形成的分子呈平面三角形，由sp雜化形成的分子呈線型。過渡元素常有d軌道參與雜化，如由d2sp3雜化形成的正八面體分子，由dsp2雜化形成的平面正方形分子，由dsp3雜化形成的三角雙錐分子。當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多余的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富余的價電子(如N、O、Cl等)，則常形成不完全等同的雜化軌道。這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子占用，如H2O、NH3分子等。H2O分子中氧原子采取不等性sp3雜化，形成四個不完全等同的雜化軌道，其中兩兩等價，分別和兩個氫原子成鍵及被氧原子的兩對孤對電子占有。

編輯推薦：

執(zhí)業(yè)藥師免費直播課堂，全程直播互動

執(zhí)業(yè)藥師多媒體題庫，全新做題體驗，優(yōu)惠促銷進行中

環(huán)球網?？蛻舳速徴n，立減100元，注冊再送50元

執(zhí)業(yè)藥師精品課，全場六折起售

《中國執(zhí)業(yè)藥師》雜志，推薦資料匯總

環(huán)球網校醫(yī)學考試網友情提示：如果您在此過程中遇到任何疑問，請登錄環(huán)球網校醫(yī)學考試論壇，隨時與廣大考生朋友們一起交流!

環(huán)球網校醫(yī)學考試網老師聯(lián)系方式：62126633-6749 專業(yè)老師QQ群：328632537

編輯推薦

分享到：編輯：環(huán)球網校

上一篇：2014執(zhí)業(yè)藥師考試：處方的格式

下一篇：2014執(zhí)業(yè)藥師考試：鹽酸氯丙嗪和奮乃靜的分析