原子核外電子分布和元素周期系

　　元素周期表是元素周期系的體現(xiàn)，元素周期表由周期和族組成。

　　1.每周期元素的數(shù)目=相應能級組所能容納的最多電子數(shù)

　　2.元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　(1)周期數(shù)=電子層數(shù)

　　(2)族數(shù)

　　知道元素在周期表中的位置(哪一周期、哪一族)就可寫出原子的電子分布式和外層電子分布式，反過來也一樣。

　　例1. 有一元素在周期表中屬于第4周期第VI主族，試寫出該元素原子的電子分布式和外層電子分布式。

　　解：根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素的外層電子分布式：

　　4s24p4(第4周期第6主族)

　　再根據(jù)外層電子分布式推出完整的電子分布式：

　　1s22s22p63s23p63d104s24p4

　　例2. 已知锝的外層電子分布式4d55s2,指出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族數(shù)。

　　解： 周期數(shù)=5(層數(shù)=5)

　　族數(shù)=VIIB族(ns電子+(n-1)d電子數(shù)=2+5=7)

　　(3)元素在周期表中的分區(qū)

　　根據(jù)原子的外層電子構(gòu)型可將元素分成5個區(qū)：

　　f區(qū)=鑭系+錒系元素

　　例3. 試分別指出例1中34號元素和例2中锝元素在周期表中所屬的分區(qū)。

　　解：根據(jù)34號元素外層電子分布式4s24p4,得知該元素屬p區(qū)。根據(jù)锝元素的外層電子分布式4d55s2,得知該元素屬d區(qū)。

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