營養(yǎng)知識：硫的物理性質及化學性質

更新時間：2011-12-05 21:42:53 來源：|0

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　　物理性質$lesson$

　　通常為淡黃色晶體，它的元素名來源于拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫(斜方硫)和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環(huán)狀分子組成。

　　密度　　　　熔點　　　　沸點　　　　存在　　　　條件

　　菱形硫(S8)2.07克/厘米3112.8℃444.674℃200℃以下

　　單斜硫(S8)1.96克/厘米3119.0℃444.6℃200℃以上轉自環(huán) 球網校edu24ol.com

　　硫單質導熱性和導電性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉變?yōu)榫盍?正交硫),正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。

　　化學性質

　　化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特?；瘜W性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素(除碘外)及已知的大多數(shù)元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強堿溶液反應。它存在正氧化態(tài)，也存在負氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。

　　1、氧化性

　　與金屬單質反應：銅→硫化亞銅;鐵→硫化亞鐵;鋁，鈉等金屬往往將其氧化為較底價態(tài)特性：銀與硫摩擦生成硫化銀;汞與硫研磨生成硫化汞。

　　與非金屬反應：2S+C→CS2;S+H2→H2S

　　與其他的還原劑：S+NA2SO3加熱→NA2SO3S(NA2S2O3)

　　2、還原性：S+O2→SO2

　　3、既氧化又還原：

　　3S+6KOH加熱→2K2S+K2SO3+2H2O(歧化反應)

　　生理作用

　　半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和?；撬岬劝被岷鸵恍┏Ｒ姷拿负?，因此硫是所有細胞中必不可少的一種元素。在蛋白質中，多肽之間的二硫鍵是蛋白質構造中的重要組成部分。有些細菌在一些類似光合作用的過程中使用硫化氫作為電子提供物(一般植物使用水來做這個作用)。植物以硫酸鹽的形式吸收硫。無機的硫是鐵硫蛋白的一個組成部分。在細胞色素氧化酶中，硫是一個關鍵的組成部分。工業(yè)和發(fā)電廠燃燒煤釋放出來的大量二氧化硫在空氣中與水和氧結合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，對許多地區(qū)的自然環(huán)境造成巨大破壞。

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