營養(yǎng)師二級復(fù)習(xí)資料：氯的發(fā)展歷史
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1771-1774年間，舍勒將軟錳礦(MnO2)與鹽酸混合，放置在曲頸瓶中加熱，在接收器中獲得一種黃綠色氣體。該氣體具有和加熱的王水一樣的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很難受。這使得舍勒制得了氯氣，并且研究了它的一些性質(zhì)。MnO2+4HCl——→MnCl2+2H2O+Cl2↑轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com
盡管舍勒很早就制得了氯氣，但卻并沒有完全認識它的一些性質(zhì)，所以他不但沒認為是找到了一種新的元素，還把氯氣當(dāng)成了是氧的化合物——“氧化的鹽酸”。
直到1810年，英國化學(xué)家戴維因“電解氯氣”失敗，確定了“氧化的鹽酸”氣是一種新元素，從希臘文chlōros(黃綠色)命名它為chloine。它的拉丁名稱chlorum和元素符號Cl由此而來。
氯單質(zhì)為黃綠色氣體，有窒息性臭味;熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com
氯相當(dāng)活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物;氯還能與許多化合物反應(yīng)，例如與許多有機化合物進行取代反應(yīng)或加成反應(yīng)。
氯的產(chǎn)量是工業(yè)發(fā)展的一個重要標(biāo)志。氯主要用于化學(xué)工業(yè)尤其是有機合成工業(yè)上，以生產(chǎn)塑料、合成橡膠、染料及其他化學(xué)制品或中間體，還用于漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣具有毒性，每升大氣中含有2.5毫克的氯氣時，即可在幾分鐘內(nèi)使人死亡。
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