化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰的原子(離子)之間的強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。

　　(1) 金屬鍵：金屬原子外層價電子游離成為自由電子后，靠自由電子的運(yùn)動將金屬離子或原子聯(lián)系在一起的作用，稱為金屬鍵。

　　金屬鍵的本質(zhì)：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力

　　(2) 離子鍵：電負(fù)性很小的金屬原子和電負(fù)性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負(fù)離子，由正、負(fù)離子靠靜電引力形成的化學(xué)鍵。

　　離子鍵的特征：

　　1)沒有方向性

　　2) 沒有飽和性

　　離子的外層電子構(gòu)型大致有：

　　8電子構(gòu)型――ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等;

　　18電子構(gòu)型――ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等;

　　9-17電子構(gòu)型――ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等;

　　18 + 2 電子構(gòu)型――(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等;

　　2電子構(gòu)型――1s2，如Li+, Be2+。

　　(3)共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵。

　　可用價鍵理論來說明共價鍵的形成:

　　1)價鍵理論：價鍵理論認(rèn)為典型的共價鍵是在非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。原子中一個未成對電子只能和另一個原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配,并實(shí)現(xiàn)最大程度的重疊。

　　共價鍵的特性：

　　1)共價鍵具有飽和性：共價鍵的數(shù)目取決于成鍵原子所擁有的未成對電子的數(shù)目。

　　2)共價鍵具有方向性：對稱性匹配;最大重疊。

　　2)根據(jù)重疊的方式不同,共價鍵分為：

　　σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊,例如:

　　H2: H-H,S-Sσ鍵, HCl: H-Cl, S-Pxσ鍵, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ鍵

　　鍵：原子沿兩核連線以“ 肩并肩”方式進(jìn)行重疊。

　　例如: 單鍵 ：σ Cl2: Px-Pxσ鍵.

　　雙鍵 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵.

　　三鍵：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵; PZ-PZЛ鍵.

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