1. 若反應(yīng)涉及氣液兩相，為什么在計(jì)算k標(biāo)時(shí)可以把c標(biāo)和p標(biāo)混用?

　　答：對(duì)于多相平衡體系的平衡常數(shù)，請(qǐng)參考我們網(wǎng)站上關(guān)于“氣液混和體系平衡常數(shù)表達(dá)式的推導(dǎo)”。

　　2. 為什么液態(tài)水不用寫入平衡表達(dá)式?畢竟k與deltaG有關(guān)。

　　答：對(duì)于純液體和純固體來說，它們?cè)诜磻?yīng)過程中的濃度基本保持不變。也就是說G-G0=2.303RT*lg(c/c0)=0，所以對(duì)反應(yīng)自由能沒有影響或影響很小。注意：純物質(zhì)的標(biāo)態(tài)濃度不再是1mol/dm3，而是純物質(zhì)在標(biāo)態(tài)下的單位體積摩爾數(shù)。

　　3. 在液體溶液中，我們可以將溶解質(zhì)的摩爾濃度積作為平衡常數(shù)，而氣體溶劑中，相應(yīng)的平衡常數(shù)是什么?其與壓強(qiáng)、溫度有什么關(guān)系?

　　答：平衡常數(shù)是根據(jù)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的等式而得來的，反應(yīng)速率說到底是和物質(zhì)的活度(至于什么叫活度，留待物理化學(xué)課程中學(xué)習(xí)，此處不詳述)有關(guān)，因此在液相反應(yīng)中平衡常數(shù)表現(xiàn)為摩爾濃度商，氣相反應(yīng)中表現(xiàn)為壓力商，固體活度一般看成1，通常不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

　　至于本問題，我想氣相反應(yīng)生成沉淀的情況很少很少，如果有的話，我們用壓力商來處理也不會(huì)有問題。

　　所有的平衡常數(shù)都和溫度有關(guān)，關(guān)系可見Von’t Hoff方程(與克-克方程很像)。

　　4. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，純固體和純液體可以不被表示出來，但為什么要用“1”代替呢?

　　答：前面已經(jīng)說過，平衡常數(shù)的表達(dá)式是由速率的表達(dá)式而來的，如果速率與固、液體無關(guān)的話，那么相當(dāng)于在速率的表達(dá)式子中該物質(zhì)的濃度(壓力)值為1(因?yàn)?的任何次冪都為1)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中該項(xiàng)值也為1。

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