浙江省2010年10月高等教育自學考試 $lesson$

　　分析化學(二)試題

　　課程代碼：03047

　　一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)

　　在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。

　　1.下列選項中，會引起偶然誤差的是( )

　　A.試劑不純

　　B.容器儀器體積不準確

　　C.試樣在稱量時吸濕

　　D.讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高

　　2.同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27%、31.26%、

　　31.28%，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是( )

　　A.0.03%

　　B.0.00%

　　C.0.06%

　　D.-0.06%

　　3.沉淀灼燒后，其稱量形式與沉淀形式相同的是( )

　　4.下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是( )

　　5.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后裝滿HCl標準溶液，用Na2CO3作為基準物質(zhì)進行標定，這樣操作將使結(jié)果( )

　　A.正確

　　B.偏低

　　C.偏高

　　D.無法確定

　　6.化學計量點是指( )

　　A.指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點

　　B.標準溶液與被測物質(zhì)按化學計量關(guān)系定量反應完全的那一點

　　C.反應達到質(zhì)量相等的那一點

　　D.停止滴定的那一點

　　7.C(HCl)=0.2000mol/l，M(HCl)=36.45g/mol，則THCl為____________g/ml。( )

　　A.0.003645

　　B.0.007290

　　C.0.03645

　　D.0.07290

　　8.非水酸堿滴定中，滴定高氯酸、鹽酸和醋酸等混合酸中各組分含量常選用的溶劑是( )

　　A.甲基異丁基酮

　　B.冰HAc

　　C.水

　　D.苯-甲醇

　　9.鉻酸鉀指示劑法中，滴定反應應在下述溶液中進行( )

　　A.酸性

　　B.中性或弱酸性

　　C.中性或弱堿性

　　D.強堿性

　　10.已知在25℃時，PH玻璃電極對PH值的響應表達為EMF=K′+0.0592PH，當電池電動勢的測量有1mV的誤差時，導致PH測量誤差是( )

　　A.17

　　B.0.017

　　C.0.0592

　　D.0.17

　　11.丁二烯在217nm處有最大紫外吸收峰，且ε=21000，其引起的原因可能是( )

　　A.σ-σ*躍遷

　　B.σ-π*躍遷

　　C.n-π*躍遷

　　D.π-π*躍遷

　　12.Ω是紅外光譜中表示不飽和度的，下列化合物的Ω值為零的是( )

　　A.苯甲酰胺

　　B.2-丁炔

　　C.2-甲基-1-丙醇

　　D.苯乙酮

　　二、多項選擇題(本大題共4小題，每小題2分，共8分)

　　在每小題列出的五個備選項中至少有兩個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選、少選或未選均無分。

　　1.用鉻黑T(EBT)作指示劑，以EDTA滴定Mg2+時，下列物質(zhì)顏色為無色的是(　　)

　　A.EBT

　　B.Mg2+

　　C.EDTA

　　D.Mg-EBT

　　E.Mg-EDAT

　　2.下列關(guān)于電極電勢的說法正確的是(　　)

　　A.電對的值越大，其氧化態(tài)的氧化性越強

　　B.電對的值越小，其還原態(tài)的還原性越強

　　C.作為氧化劑,它可以氧化電位比它低的氧化劑

　　D.作為還原劑,它可以還原電位比它高的氧化劑

　　E.標準電極電位表是按值從小到大順序排列的

　　3.朗伯-比爾定律適用描述溶液的吸光度與下列哪些項目成正比(　　)

　　A.溶液的濃度

　　B.溶液的溫度

　　C.入射光的波長

　　D.液層的厚度

　　E.入射光的強度

　　4.以下對影響分離度的因素敘述正確的是(　　)

　　A.理論塔板數(shù)越大，色譜峰越窄

　　B.分配系數(shù)比越大，分離度越大

　　C.理論塔板數(shù)越大，柱效越高

　　D.分配系數(shù)比越大，固定液的選擇性越好

　　E.容量因子越大，保留值越大

　　三、填空題(本大題共9小題，每空1分，共16分)

　　請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。

　　1.強酸滴定強堿時，化學計量點的PH值=____________;強堿滴定弱酸時化學計量點的PH值偏____________(酸或堿性)。

　　2.一元弱酸能否被準確滴定的依據(jù)是____________。

　　3.在配位滴定中，當lgK′MIn大于lgK′MY時，將產(chǎn)生____________現(xiàn)象。

　　4.間接碘量法，淀粉指示劑在____________時加入，終點時顏色的變化是____________。

　　5.某化合物的紫外吸收峰為下圖：其中1代表____________、2代表____________、3代表____________。

　　6.在色譜分析法，固定液的選擇，一般規(guī)律是：分離非極性物質(zhì)，就首選____________固定液。組分基本上按沸點順序流出色譜柱，沸點____________(填“高”或“低”)的組分先流出色譜柱。

　　7.自旋核在磁場中的自旋取向與自旋量子數(shù)I有關(guān)，I=1/2，有____________個取向，即____________;I=1，有____________個取向。

　　8.玻璃電極使用前應置于純水中浸泡24小時以上，其目的是充分活化電極，____________。

　　9.因化學環(huán)境變化而引起____________的位移稱為化學位移。

　　四、名詞解釋(本大題共5小題，每小題2分，共10分)

　　1.空白試驗

　　2.共沉淀

　　3.滴定誤差

　　4.指示電極

　　5.特征峰

　　五、簡答題(本大題共3小題，每小題5分，共15分)

　　1.鈣鹽的測定是以鉻黑T為指示劑，用EDTA直接滴定，為什么要先在溶液中加入少量的MgY2-?并說明指示劑的變色原理。

　　2.在吸收光度分析中，一般要控制溶液的吸光度范圍在0.7~0.2之間，為什么?應采取何種措施?

　　3.已知嗎啡、可待因和蒂巴因的平衡常數(shù)的大小為

　　K嗎啡>K可待因>K蒂巴因

　　說出在色譜分離中三者的Rf值由大到小的順序，說明原因。

　　六、計算題(本大題共2小題，每小題8分，共16分)

　　1.若將0.1173gNaCl溶解于30.00mlAgNO3溶液中，過量的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液滴定至終點。已知滴定20.00mlAgNO3溶液需用21.00mlNH4SCN。計算(1)AgNO3溶液的濃度;(2)NH4SCN溶液的的濃度。M(NaCl)=58.44g/mol

　　2.用內(nèi)標法測定無水乙醇中微量水分含量，準確量取被測無水乙醇100ml，稱重為79.37g。用減重法加入無水甲醇(內(nèi)標物)約0.25g，精密稱取為0.2572g，混勻進行色譜分析，數(shù)據(jù)如下：水：峰高為4.60cm，半峰寬0.13cm;甲醇：峰高為4.3cm，半峰寬0.187cm。已知用以峰面積表示的水和內(nèi)標甲醇的相對重量校正因子分別為0.55和0.58，計算水分的百分含量。

　　七、譜圖解析(本大題5分)

　　指出下面6-甲基-2-庚烯紅外光譜圖中用阿拉伯數(shù)字所標的吸收峰是什么鍵或基團的吸收峰。

　　

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